中国教育在线
中国教育在线
    2021高考备考:化学提分秘笈之14类高频考点
    2021-03-18
    中国教育在线整理
    作者:
    关注掌上高考
    
      一、氧化物的分类

      1.氧化物的分类

      成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);

      不成盐氧化物:CO、NO

      2.易混淆概念分辨

      酸酐不一定是酸性氧化物:如乙酸酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐

      非金属氧化物不一定是酸性氧化物:如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

      酸性氧化物不一定是非金属氧化物:如Mn2O7、CrO3

      金属氧化物不一定是碱性氧化物:如Al2O3、ZnO(两性),Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)

      碱性氧化物一定是金属氧化物

      ※NO2因与碱反应不仅生成盐和水,还有NO,因而不是酸性氧化物。

      ※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水,还有O2,因而不是碱性氧化物。

      二、具有漂白作用的物质

      氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆

      化合作用:SO2;化学变化;可逆

      吸附作用:活性炭;物理变化;可逆

      ※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2

      三、能被活性炭吸附的物质

      有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒

      色素——漂白

      水中有臭味的物质——净化

      四、“黑色金属”有哪些

      化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。

      五、Fe2+与Fe3+的鉴别方法

      Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。

      1.观察法

      其溶液呈棕黄色者是Fe3+,呈浅绿色者是Fe2+。

      2.H2S法

      通往H2S气体或加入氢硫酸,有浅黄色沉淀析出者是Fe3+,而Fe2+溶液不反应。

      2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓

      3.KSCN法

      加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液,呈血红色者是Fe3+溶液,而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。

      Fe3++SCN==[Fe(SCN)]2+

      4.苯酚法

      分别加入苯酚溶液,显透明紫色的是Fe3+溶液,无此现象的是Fe2+的溶液。

      Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3+6H+(了解)

      5.碱液法

      取两种溶液分别通入氨气或碱液,生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液,生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+;

      Fe3++3OH==Fe(OH)3↓

      Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+;

      4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3

      6.淀粉KI试纸法

      能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液,无变化的是Fe3+溶液。

      2Fe3++2I==2Fe2++I2

      7.铜片法

      分别加入铜片,铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液,无明显现象的是Fe2+溶液。

      2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

      8.KMnO4法

      分别加入少量酸性KMnO4溶液,振荡,能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液,颜色不变浅的是Fe3+溶液。5Fe2++MnO4+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O

      六、金属的冶炼规律

      1.活泼金属的冶炼

      钠、镁、铝等活泼金属,采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。例如:

      2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑MgCl2熔融)=Mg+Cl2↑

      2Al2O3(熔融)==4Al+3O2↑(加入Na3AlF6作熔剂)

      注:这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物,读者应掌握AlCl3为共价化合物,熔融态时不电离,而Al2O3为离子化合物,熔融态时可发生电离的道理。

      2.中等活泼的金属的冶炼

      锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。例如:

      ZnO+C=Zn+CO↑

      Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

      3.不活泼金属的冶炼

      银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在,直接采用物理方法(如淘金等)冶炼,而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如:

      2HgO=2Hg+O2↑

      七、“置换反应”有哪些?

      1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换。

      Zn+Cu2+==Zn2++Cu

      Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

      2.活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换

      Cl2+2Br==2Cl+Br2

      I2+S2==2I+S

      2F2+2H2O==4HF+O2

      3.活泼金属与弱氧化性酸中H+置换

      2Al+6H+==2Al3++3H2↑

      Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO+H2↑

      4.金属单质与其它化合物间置换

      2Mg+CO2==2MgO+C

      2Mg+SO2==2MgO+S

      Mn+FeO==MnO+Fe

      2Na+2H2O==2Na++2OH+H2↑

      2Na+2C6H5OH(熔融)==2C6H5ONa+H2↑

      2Na+2C2H5OH==2C2H5ONa+H2↑

      8Al+3Fe3O4高温==4Al2O3+9Fe

      2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2

      5.非金属单质与其它化合物间置换

      H2S+X2==S↓+2H++2X

      2H2S+O2==2S+2H2O(O2不足)

      CuO+C高温==Cu+CO↑(C过量时)

      2CuO+C高温==2Cu+CO2↑(CuO过量时)

      FeO+C高温==Fe+CO↑

      2FeO+Si高温==SiO2+2Fe↑

      2FeO+C高温==2Fe+CO2↑

      CuO+H2加热==Cu+H2O

      SiO2+2C高温==Si+2CO↑

      3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

      3Cl2+2NH3==6HCl+N2

      八、关于气体的全面总结

      1.常见气体的制取和检验:(此处略)

      2.常见气体的溶解性

      极易溶的:NH3(1∶700)

      易溶的:HX、HCHO、SO2(1∶40)

      能溶的或可溶的:CO2(1∶1)、Cl2(1∶2.26)、H2S(1∶2.6)

      微溶的:C2H2

      难溶或不溶的:O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4

      与水反应的:F2、NO2。

      3.常见气体的制取装置

      能用启普发生器制取的:CO2、H2、H2S;

      能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的:O2、NH3、CH4;

      能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的:Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。

      4.有颜色的气体

      F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

      5.具有刺激性气味的

      F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。

      臭鸡蛋气味的:H2S。

      稍有甜味的:C2H4。

      6.能用排水法收集的

      H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。

      7.不能用排空气法收集的

      CO、N2、C2H4、NO、C2H6。

      8.易液化的气体

      Cl2、SO2、NH3。

      9.有毒的气体

      Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。

      10.用浓H2SO4制取的气体

      HF、HCl、CO、C2H4。

      11.制备时不需加热的

      H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。

      12.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的

      HX、SO2、H2S、CO2。

      13.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的:NH3

      14.能使品红试液褪色的:Cl2、SO2、NO2

      15.能使酸性KMnO4溶液褪色的

      H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2

      16.能使湿润的醋酸铅试纸变黑的:H2S

      17.不能用浓H2SO4干燥的:H2S、HBr、HI、NH3

      18.不能用碱石灰干燥的

      Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2

      19.不能用氯化钙干燥的:NH3、C2H5OH

      九、六种方法得乙醇

      1.乙醇还原法

      CH3CHO+H2→C2H5OH(条件:Ni△)

      2.卤代烃水解法

      C2H5X+H2O→C2H5OH+HX(条件:NaOH△)

      3.某酸乙酯水解法

      RCOOC2H5+H2O→RCOOH+C2H5OH(条件:NaOH)

      4.乙醇钠水角法

      C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH

      5.乙烯水化法

      CH2=CH2+H2O→C2H5OH(条件:H2SO4或H3PO4加热、加压)

      分子中引入羟基的有机反应类型

      取代(水解):卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠;

      加成:烯烃水化、醛+H2;

      氧化:醛氧化;

      还原:醛+H;

      十、化学试验中应掌握的几个分数

      1.试管里盛放液体的量不超过试管容积的1/3

      2.配制王水时,应使浓HNO3中的溶质的物质的量占浓HCl中的1/3

      3.无水乙醇与浓H2SO4反应制乙烯时,加入的乙醇的量占浓H2SO4的量的1/3

      4.给试管里的固体加热时,铁夹应夹在离试管口的1/3至1/4处

      5.蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的2/3

      6.酒精灯里装入酒精的量不超过容积的2/3,也不少于1/4

      十一、常用化学仪器是否可以加热的问题

      1.可加热的

      可直接加热的:坩埚,蒸发皿,试管,燃烧匙

      可间接加热的:烧杯,烧瓶,锥形瓶等

      2.不可加热的

      表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器

      十二、关于化学仪器的“零刻度”

      有零刻度的是

      滴定管——零刻度在上面;

      温度计——零刻度在中间;

      托盘天平——零刻度在刻度尺的最左边。

      此外,量筒是无零刻度的,温度计的零刻度因各类不同而不能确定。

      容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线,也不是零刻度。

      十三、不宜长期暴露于空气中的物质

      1.由于空气中CO2的作用

      生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2

      2.由于空气中H2O的作用

      浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰

      3.由于空气中O2的氧化作用

      钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2

      4.由于挥发或自身分解作用

      AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2

      十四、高考易错离子反应方程式

      1.钠与水的反应

      2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑

      2.碳酸钠溶液与盐酸的反应

      CO32-+2H+=H2O+CO2↑

      3.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应

      HCO3-+OH-=H2O+CO32-

      4.二氧化碳通入碳酸钠溶液中

      CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

      5.碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应

      HCO3-+H+=H2O+CO2↑

      6.Na2O2分别与水、二氧化碳反应

      2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

      2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

      7.少量CO2与NaOH反应

      CO2+2OH—=CO32—+H2O

      8.过量CO2与NaOH反应

      CO2+OH-=HCO3-

      9.碳酸钙与盐酸的反应

      CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

      10.碳酸钙与醋酸的反应

      CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

      11.碳酸氢钙与过量NaOH溶液应

      Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

      12.碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应

      Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

      13.碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热

      NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O

      14.实验室制氯气

      4H++2Cl-+MnO2==Mn2++Cl2↑+2H2O

      15.氯气与烧碱溶液的反应

      Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

      16.氯气与水反应

      Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

      17.NaBr溶液与Cl2反应

      2Br—+Cl2=2Cl—+Br2

      18.电解饱和食盐水

      2Cl—+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH—

      19.SO2与氯水的反应

      2H2O+Cl2+SO2=4H++SO42-+2Cl-

      20,SO32—的检验(与稀硫酸反应)

      2H++SO32-=2H2O+SO2↑

      21.Cu与浓硫酸的反应

      Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

      22.硫酸与氢氧化钡溶液的反应

      2H++SO42-+Ba2++2OH--=BaSO4↓+2H2O

      23.烧碱与石英的反应

      SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

      24.水玻璃溶液与稀硫酸反应

      SiO32-+H2O+2H+=H4SiO4↓

      25.二氧化氮与水反应

      3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

      26.铵根离子的检验

      NH4++OH—=NH3↑+H2O

      27.氨水吸收少量二氧化硫

      2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O或

      2NH3+H2O+SO2=2NH4++SO32-

      28.氨水吸收过量二氧化硫

      NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-或

      NH3+H2O+SO2=NH4++HSO3-

      29.铜与浓硝酸的反应

      Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

      30.铜与稀硝酸的反应

      3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

      31.醋酸钠水解

      CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-

      32.氯化铵水解

      NH4++H2O==NH3.H2O+H+

      33.碳酸钠水解

      CO32-+H2O==HCO3-+OH-

      34.明矾水解

      Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+

      35.铁与盐酸反应

      Fe+2H+==Fe2++H2↑

      36.铝与盐酸反应

      2Al+6H+==2Al3++3H2↑

      37.铝与氢氧化钠溶液反应

      2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

      38.镁与二氧化碳反应

      2Mg+CO2==2MgO+C

      39.铝热反应

      2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3

      40.氧化铝与盐酸的反应

      Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

      41.氧化铝与烧碱的反应

      Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

      42.氢氧化铝与盐酸的反应

      Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

      43.氢氧化铝与烧碱的反应

      Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

      44.氯化铝溶液与过量氨水反应

      Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

      45.氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应

      Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓

      46.偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸

      AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

      47.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳

      AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-

      48.苯酚钠中通入二氧化碳

      O-+CO2+H2O==OH+HCO3-

      49.氯化铁溶液与铁反应

      2Fe3++Fe=3Fe2+

      50.氯化铁溶液与铜反应

      2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

      51.氯化铁溶液与氢硫酸反应

      2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

      52.氯化亚铁溶液与氯水反应

      2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

      53.溴化亚铁溶液与过量氯水反应

      2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2

      54.溴化亚铁溶液与少量氯水反应

      2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

      55.硫酸铝溶液与小苏打溶液反应

      Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

      56.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

      57.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后,硫酸根离子完全沉淀

      H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

      58.明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应

      Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

      59.明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性

      2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

      60.碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应

      Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

      61.氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应

      Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

      62.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应

      Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+2H2O+NH3
    免责声明:

    ① 凡本站注明“稿件来源:中国教育在线”的所有文字、图片和音视频稿件,版权均属本网所有,任何媒体、网站或个人未经本网协议授权不得转载、链接、转贴或以其他方式复制发表。已经本站协议授权的媒体、网站,在下载使用时必须注明“稿件来源:中国教育在线”,违者本站将依法追究责任。

    ② 本站注明稿件来源为其他媒体的文/图等稿件均为转载稿,本站转载出于非商业性的教育和科研之目的,并不意味着赞同其观点或证实其内容的真实性。如转载稿涉及版权等问题,请作者在两周内速来电或来函联系。

    推荐高校

      推荐学校

      相关新闻